=2CuO
=AlO+3HO
S=Cu(NO)+HO) поменялись местами.
Положение в периодической системе Менделеева:Усиливаются снизу-вверх ; справо-налево. Свойства уменьшаются наоборот.
Физические свойства металлов
Всем металлам присущи металлический блеск (однако In и Ag отражают свет лучше других металлов), твердость (самый твердый металл – Cr, самые мягкие металлы – щелочные), пластичность (в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe наблюдается уменьшение пластичности), ковкость, плотность (самый легкий металл – Li, самый тяжелый – Os), тепло – и электропроводность, которые уменьшаются в ряду Ag, Cu, Au, Al, W, Fe.
В зависимости от температуры кипения все металлы подразделяют на тугоплавкие (Tкип > 1000^{\circ}С) и легкоплавкие (Tкип < 1000^{\circ}С). Примером тугоплавких металлов может быть – Au, Cu, Ni, W, легкоплавких – Hg, K, Al, Zn.
Среди металлов присутствуют s-, p-, d- и f-элементы. Так, s- элементы – это металлы I и II групп Периодической системы (ns1, ns2), р- элементы – металлы, расположенные в группах III – VI (ns2np1-4). Металлы d-элементы имеют большее число валентных электронов по сравнению с металлами s- и p-элементами. Общая электронная конфигурация валентных электронов металлов d-элементов – (n-1)d1-10ns2. Начиная с 6 периода появляются металлы f-элементы, которые объединены в семейства по 14 элементов (за счет сходных химических свойств) и носят особые названия лантаноидов и актиноидов. Общая электронная конфигурация валентных электронов металлов f-элементов – (n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2.
Химические св-ва:
Металлы реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом:
2Al + 3/2 O2 = Al2O3 (оксид алюминия)
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)
2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)
2K +S = K2S (сульфид калия)
2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)
Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:
3Cu + Au = Cu3Au
Щелочные и некоторые щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
В ОВР металлы являются восстановителями – отдают валентные электроны и превращаются в катионы. Восстановительная металла — его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов. Так, чем левее в ряду напряжений стоит металл, тем более сильные восстановительные свойства он проявляет.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода реагировать с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Корро́зия, ржавление, ржа — это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Разрушение по физическим причинам не является коррозией, а характеризуется понятиями «эрозия», «истирание», «износ».
Строение атомов металлов.
У атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
Металлическая связь – вид химической связи между положительно заряженными ионами (катионами) в кристаллической решётке металлов, осуществляемая за счёт притяжения подвижных электронов. Металлической связью обладают металлы, сплавы и расплавы в аморфном состоянии.
mp-p(HCl)=200г 2HCl + Mg = MgCl2 + H2
ω(HCl)=11% 2 моль 1 моль
V(H2)=? mв-в(HCl)=200 г *11% / 100%=22 г
кол. в-ва (HCl)=m\M=22 г \36,6 г\моль=0,6 моль
кол.в-ва(HCl)=кол.в-ва(H2)\2=0,3 моль
V(H2)=Vm*кол.в-ва = 22,4 л\моль*0,3 моль=6,72 л
ответ: V(H2)=6,72 л