1. Заполните пропуски. Свойства химических элементов в периоде изменяются закономерно: каждый период начинается с увеличения электронных оболочек, затем свойства ослабевают, а усиливаются. Заканчивается период с добавлением последнего электрона в последнюю оболочку.
Обоснование: Свойства химических элементов в периоде зависят от расположения электронов в их электронных оболочках. В начале периода, количество электронов в оболочках увеличивается, что влияет на химические свойства элементов. Затем свойства ослабевают, поскольку добавление новых электронов нарушает симметрию внешней оболочки и увеличивает электронодонорскую способность элемента. В конце периода, последний элемент вставляет последний электрон в последнюю оболочку, что изменяет его свойства и заканчивает период.
2. У элементов одной группы происходит закономерное изменение свойств: чем больше протонный (атомный) номер элемента, тем сильнее у него выражены электроотрицательность, металлические свойства и слабее радиус.
Обоснование: В группе элементов первой группы протонный номер (атомный номер) постепенно увеличивается, что приводит к увеличению числа электронов в оболочке и усилению электроотрицательности, что ведет к сильной способности привлекать электроны. В то же время, увеличение размера ядра и электронного облака обусловлено уменьшением радиуса элемента.
3. Дайте полную характеристику элемента S по следующему плану:
Характеристика химического элемента S:
- Название элемента: сера (S)
- Протонный номер (атомный номер): 16
- Периодическая таблица Менделеева: В периоде 3 главной подгруппы 6B (16)
- Группа в периодической таблице: группа 16 (VIA)
- Атомная масса: 32,06 г/моль
- Внешняя электронная оболочка: s2 p4 (2 электрона на внутренней оболочке и 4 электрона на внешней оболочке)
- Один из видов аллотропии: ортогональная сера
- Физическое состояние при обычных условиях: твердое вещество
- Химические свойства: сера является химически активным неметаллом, образует соединения с многими элементами и химически активна при взаимодействии с металлами.
- Физические свойства: сера имеет желтый цвет, плохо растворима в воде и растворяется в органических растворителях, образует моноклинные или ортогональные кристаллы.
4. Осуществите следующие превращения и укажите тип химической реакции:
Магний → оксид магния → гидроксид магния
Шаги решения:
1. Магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) воздуха и образует оксид магния (MgO) согласно одноименной реакции:
2Mg + O2 → 2MgO
Тип реакции: синтез
2. Оксид магния (MgO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид магния (Mg(OH)2):
MgO + H2O → Mg(OH)2
Тип реакции: гидролиз или нейтрализация
Обоснование: Магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) воздуха, образуя оксид магния (MgO) в реакции синтеза. Затем оксид магния (MgO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид магния (Mg(OH)2) в реакции гидролиза или нейтрализации.
Для начала, давайте разберемся, что означает 30%-ный раствор Na2SО4. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г Na2SО4 и 70 г воды.
Мы хотим узнать, какая масса Na2SО4·10H2O выкристаллизуется при понижении температуры до 10°С.
Для решения этой задачи воспользуемся понятием насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества достигло максимального значения и не может больше раствориться при данной температуре.
Известно, что при 70°С можно растворить 30 г Na2SО4 в 70 г воды. То есть, весь Na2SО4 находится в растворе. При понижении температуры до 10°С, избыток Na2SО4 осаждается в виде кристаллов Na2SО4·10H2O.
Теперь нам нужно найти количество Na2SО4, которое растворяется в 70 г воды при 10°С. Для этого воспользуемся таблицей растворимости Na2SО4 при разных температурах.
Из таблицы видно, что в 100 г воды при 10°С можно растворить 36 г Na2SО4. То есть, в 70 г воды можно растворить 70/100 * 36 = 25.2 г Na2SО4.
Таким образом, при понижении температуры до 10°С, раствор содержит 25.2 г Na2SО4, а остальное Na2SО4 выкристаллизуется в виде Na2SО4·10H2O.
Допустим, масса выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O равна m граммам. Тогда, изначально в растворе было 30 - m г Na2SО4.
Различие между начальной массой Na2SО4 и массой, которая осталась в растворе, равно массе выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O:
30 - m = 25.2
Далее, чтобы найти m, перенесем -m на другую сторону:
m = 30 - 25.2
m = 4.8 г
Таким образом, масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 4.8 г.
Однако, вопрос просит найти массу вещества в виде Na2SО4·10H2O, значит нужно найти общую массу, и это будет:
4.8 г + 25.2 г = 30 г
Итак, итоговая масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 30 г.
Надеюсь, я смог подробно объяснить решение задачи и ответ был понятен. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте!
ZnO + NaOH= Na2ZnO2