1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
11% - это 0,311 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,11*650 = Х*(650 + 150)
71,5 = 800Х
Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )
1) Дайте характеристику любому химическому элементу:
а) 9 номер
в) VII (7) группа, главная подгруппа
г) Элемент 2 периода
д) Неметалл
е) 18,998403 а. е. м. (г/моль)
2) Назовите три элемента одного периода:
Na (натрий), Mg (магний), Al (алюминий)
1) Распределите следующие вещества на природные кислоты и щелочи:
(А) Кислоты: яблочный сок, уксус
(Б) Щелочи: стиральный порошок, зубная паста, лимонная кислота
2) Предложите, как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи.
С качественных реакций
3) Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений:
А) Mr(Nа2СО3) = (23*2)+12+(16*3)=106 г/моль
Б) Mr(Са3(РО4)2) = (40*3)+(31+16*4)*2 = 310 г/моль
m(C₂H₅OH) = 138 г
η = 90%
Найти: m(CH₃COOC₂H₅)пр.
Решение.
М(СН₃СООН) = 2*12+2*16*4*1 = 60 (г/моль)
n(СН₃СООН) = m/M = 120/60 = 2 (моля)
М(С₂Н₅ОН) = 2*12+16+6 = 46 (г/моль)
n(С₂Н₅ОН) = m/M = 138/46 =3(моля)
СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О
По уравнению реакции из 1 моля уксусной кислоты и 1 моля этилового спирта получается 1 моль этилацетата.
На 2 моля спирта надо 2 моля кислоты, значит, 1 моль спирта в избытке, расчет будем вести по кислоте n(СН₃СООН) =n(СН₃СООС₃Н₅) =2 моля
М(СН₃СООС₂Н₅) = 4*12+2*16+8*1 = 88 (г/моль)
m(CН₃СООС₂Н₅)теор. = n*M = 2*88 = 176 (г)
m(СН₃СООС₂Н₅)пр. = η*m(СН₃СООС₂Н₅)теор. = (90/100)*176 = 158,4 г
ответ: 158,4г