m(P)=62г.
Объяснение:
Дано:
m[Са₃(РО₄)₂]=310г.
n(P)-?
1 Определим молярную массу фосфата кальция:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=
=310 г./моль
2. Определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:
n₁[Са₃(РО₄)₂]=m[Са₃(РО₄)₂]÷M[Са₃(РО₄)₂]
n₁[Са₃(РО₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂ +5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P
а) по уравнению реакции количество вещества:
n[Са₃(РО₄)₂]=1моль n(P)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁[Са₃(РО₄)₂]=1моль, значит n₁(P)=2моль
4. Определим молярную массу фосфора:
M(P)=31г./моль
5. Определим массу фосфора количеством вещества 2моль:
m(P)= n₁(P)×M(P)=2моль×31г./моль=62г.
6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.
