1-11,2 л. 2-в 40 раз.
Объяснение:
1. H2+Cl2=2HCl Это реакция образования хлороводорода.
Сначала, находим кол-ва в-в водорода и хлора(чтобы определить какое в-во взято в избытке): n(H2)=1.505*10^23/6.02*10^23=0.25 моль; n(Cl2)=17.75/71=0.25 моль. Т.к. соотношение этих в-в в реакции - 1:1 и соотношение их молей вышло - 0,25:0,25, т.е. 1:1, значит в этой реакции осадка не выпало (нет в-ва в избытке). Теперь по соотношению находим кол-во в-ва хлороводорода по любому из реагентов: n(HCl)=0.25*2=0.5 моль, а V(HCl)=22.4*0.5=11.2 л.
2. Здесь мы находим кол-ва в-в метана и водорода, а затем их массы(1м³=1л):
n(CH4)=10/22,4=0,446 моль m=0.446*16=7.1428 gr.
n(H2)=2/22.4=0.08928 моль m=0.17857 gr.
А теперь находим их разницу: 7,1428/0,17857=40 раз.
Реакция образования аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
a) 1 л N2.
Количество вещества получим через уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
n = pV/RT
В нормальных условиях:
p = 101325 Па; T = 273 К.
n(N2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2*n(N2) = 0.090 моль.
V = nRT/p
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 2.015 * 10^-3 м^3 (приблизительно 2.015 литра).
б) 1 л H2.
n(H2) = 101325*10^-3 / 8.31*273 = 0.045 моль.
n(NH3) = 2/3 * n(H2) = 0.030 моль.
V(NH3) = 0.090 * 8.31 * 273 / 101325 = 6.717 * 10^-4 м^3 (приблизительно 0.67 литра).
V(CO₂) = 22,4 л
m(осадка) = 100 г
Найти: n(H₂S)
Решение: Ca(HS)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2H₂S
1)
n(CaCO₃) = 100/100 = 1 моль
(M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 9 (см. табл. Мендлеева))
n(CO₂) = 22.4/22.4 = 1 моль
(т.к. CO₂ - газ, то пользуемся Vm, который всегда при н.у. равен 22,4)
2) Мы видим, что n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1 моль, значит, расчёт можно вести по любому веществу.
n(H₂S) = 2 * 1 = 2 моль (почему умножаем на 2? Потому что по уравнению реакции мы видим, что образовалось 2H₂S)
ответ: n(H₂S) = 2 моль
Я взял как слабый электролит H₂S, не просто так, конечно, он действительно слабый электролит. Но вот CaCO₃ тоже особой силой в диссоциации не выделяется, т.е. он тоже слабый. Но в любом случае мы нашли количество вещества в молях и H₂S (2 моль), и CaCO₃ (1 моль)