При восстановлении 40 г оксида железа (iii) алюминием выделяется 213, 15 кдж тепла. при сгорании 2,7 г металлического алюминия выделяется 83,6 кдж тепла. на основании этих данных вычислить энергию образования оксида железа (iii).
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe-213,15 4Al+3O2=2Al2O3 -83,6 2Fe+3O2=2Fe2O3---Q? Из1 уравнения: nFe2O3=40/56=0,7 nFe=2nFe2O3=1,4моль по уравнению 2моля213,15кДж 1,4 х Х=149,2кДж Из второго уравнения nAl=2,7/27=0,1 nO2=0,1/4*3=0,075моль 3моляО283,6 0,075х Х=2,09кДж 2Fe+3O2=2Fe2O3--151,29 Что-то не уверена???
А так же могут образоваться сразу две эти соли при промежуточном количестве гидроксида лития. Кстати, максимальная концентрация сернистой кислоты в воде примерно 13%. Так что 67%-го раствора не бывает, это должны быть какие-то фантастические экстремальные условия.
4Al+3O2=2Al2O3 -83,6
2Fe+3O2=2Fe2O3---Q?
Из1 уравнения:
nFe2O3=40/56=0,7
nFe=2nFe2O3=1,4моль по уравнению
2моля213,15кДж
1,4 х
Х=149,2кДж
Из второго уравнения
nAl=2,7/27=0,1
nO2=0,1/4*3=0,075моль
3моляО283,6
0,075х
Х=2,09кДж
2Fe+3O2=2Fe2O3--151,29
Что-то не уверена???