298.плачу 30 рублей на карту сбербанка. составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) snso4 + к2сr2о7 + h2so4 → sn(so4)2 +cr2(so4)3 + k2so4 + h2o; 2) р + н2sо4(конц.) → н3ро4 + so2 + н2о; 3) мnо2 + ксlo3 + кон → k2mno4 + kc1 + н2о.

👇

Ответ:

Gagarin51

08.05.2021

1) 3SnSO4 + К2Сr2О7 + 7H2SO4 = 3Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O;
Sn²⁺ - 2e = Sn⁴⁺ x3
Cr2O7²⁻ + 6e + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H2O

2) 2Р + 5Н2SО4(конц.) = 2Н3РО4 + 5SO2 + 2Н2О;
P⁰ - 5e + 4H2O = PO4³⁻ + 8H⁺ x2
SO4²⁻ + 2e + 4H⁺ = SO2 + 2H2O x5

3) 3МnО2 + КСlO3 + 6КОН = 3K2MnO4 + KCl + 3Н2О.
MnO2 - 2e + 4OH⁻ = MnO4²⁻ + 2H2O x3
ClO3⁻ + 6e + 3H2O = Cl⁻ + 6OH⁻

4,8(55 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

anishenkovayana

08.05.2021

Дано:
φ(H2) = 0,56
φ(CH4)=0,24
φ(CO) = 0,06
φ(CO2)=0,02
φ(N2)=0,12
Найти:
ρ(газа)=?

Решение.
М(Н2) = 2 г/моль
М(СН4) = 16 г/моль
М(СО) = 28 г/моль
М(СО2) = 44 г/моль
M(N2) = 28 г/моль
Vm=22,4 л/моль

Примем объем газа за 100 л, тоrда
V(H2)=100 л*0,56 = 56 л
n(H2) = 56 л/22,4 л/моль =2,5 моль
m(H2) = 2,5 моль*2 г/моль = 5 г
V(CH4) = 100 л*0,24=24 л
n(CH4) = 24 л/22,4 = 1,071 моль
m(CH4) = 1,071 моль * 16 г/моль = 17,14 г
V(CO) = 100 л*0,06 = 6 л
n(CO) = 6 л/22,4 л/моль = 0,268 моль
m(CO) = 0,268 моль * 28 г/моль = 7,5 г
V(CO2) = 100 л*0,02 = 2 л
n(CO2) = 2 л/ 22,4 л/моль = 0,0892 моль
m(CO2) = 0,0892 моль * 44 г/моль = 3,93 г
V(N2) = 100 л*0,12=12 л
n(N2) = 12 л/22,4 л/моль =0,536 моль
m(N2) =0,536 моль*28 г/моль = 15 г
m(газа) = 5 г+17,14 г+7,5 г+3,93 г+15 г = 48,57 г
ρ(газа) = m(газа)/V(газа) = 48,57 г/100 л = 0,4857 г/л
ответ: 0,4857 г/л

4,6(11 оценок)

Ответ:

Aznabaev09

08.05.2021

Для составления и понимания реакций ,надо знать свойства этих веществ,в данном случае кислорода,я сейчас скину большой текст,но основное надо заучить,касаемое химических свойств) Химические свойства.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
Некоторые оксиды поглощают кислород:
По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
Озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

4,6(85 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

20.02.2022

Как узнать своих персонажей: советы для писателей...

Здоровье

13.09.2021

Как избавиться от большого волдыря за короткий промежуток времени...

Кулинария-и-гостеприимство

06.01.2022

Мастер-класс: как правильно готовить спаржу на плите...

Здоровье