Яку масу розчину ортофозсатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 г якщо масова частка практичного виходу складає 92%
1)Ну чтоб совсем просто, то наверное так: элемент окисляется, значит его степень окисления меняется в большую сторону, был, например, металл со степенью окисления +2, а стал со степенью окисления +4. элемент восстанавливается, при том его степень окисления уменьшается. Просто запомнить правило, по которому всегда определите что является окислителем, а что восстановителем. ВОО - восстановитель отдает электроны и окисляется ОПВ - окислитель принимает электроны и восстанавливается.
2)К окислительно-восстановительным реакциям относятся такие, в результате которых происходит изменение сте6пени окисления элементов. CO2+2Mg=2MgO+С - явля\ется ОВР, т. к. углерод имел степень окисления (+4), а стал нейтральным (степень окисления=0); а магний имел степень окисления нулевую, а в ходе реакции отдал 2 электрона и стал иметь степень окисления (+2).
CaCO3=CaO+CO2 Эта реакция не является ОВР, т. к. в ходе неё не происходит изменения степени окисления ни одного из элементов.
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S = 0,1387 кДж/(моль•K)? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3? Решение: Вычисляем ∆G реакции:
∆G = ∆H - T∆S = 96,61 - 298•0,1387 = +55,28 кДж. Так как ∆G > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия). Найдем температуру, при которой ∆G = 0: ∆H = T∆S; T = ∆H/ ∆S = 96,61/0,1387 = 696,5 К. Следовательно, при температуре 695,5 К начнется реакция восстановления Fe2O3. Иногда эту температуру называют температурой начала реакции. Пересчёт в градусы Цельсия: °С = K−273,15 (температура тройной точки воды — 0,01 °C).
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 => 3CaSO4 + 2H3PO4 (сульфат кальцію в осаді)
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 10 г / 310 г|моль = 0,032258 моль
n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) = 0,0645 моль
m теор(H3PO4) = n*M = 0,0645 моль * 98 г|моль = 6,321 г
m прак(H3PO4) = m теор(H3PO4) * вихід = 6,312 г * 0.92 = 5,81532 г
m 65% р-ра(H3PO4) = (5,81532 г * 100) / 65 = 8,95 г