1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
81% - это 0,81 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,81 * 250 = Х * (250 + 200)
202,5 = 450Х
Х = 0,45 ( или 45% )
Масса воды равна - 120 г.
Масса соли равна - 20 г.
Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
W = m р.в./m р-ра * 100 %.
Где W - это массовая доля вещества в растворе.
m р-ра - это масса раствора.
m р.в - это масса растворенного вещества.
Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.
m р-ра = 120 + 20 = 140 г.
Затем вычислим массовую долю соли в растворе.
W = 20/140 * 100 = 14,3 %.
В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.
ответ: W = 14,3 %.
Объяснение:
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)