Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II). Получим гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем к полученному осадку раствор формальдегида. Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.
Н-СОН + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu + H2O
Дано:
m(Na₂SO4) = 120 грамм
m(Ba(NO₃)2) = 200 грамм
ω(Ba(NO₃)2) = 7,83% или 0,0783
m(BaSO₄) = 9,32 грамма
ω(Ba(NO₃) - ?
Найти:
Массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
m(Ba(NO₃)2 = m(р-ра Ba(NO₃)2)*ω(BaNO₃)2
m(Ba(NO₃)2 = 200 грамм * 0,0783 = 15,66 грамма
M(Ba(NO₃)2 = 261 грамм/моль
n(Ba(NO₃)2 = m/M = 15,66 грамма/261 грамм/моль = 0,06 моль
M(BaSO₄) = 233 грамма/моль
n(BaSO₄) = m/M = 9,32 грамма/233 грамма/моль = 0,04 моль
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)2 = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Из уравнения химической реакции (УХР) следует, что n(BaNO₃)=n(BaSO₄) = 0,04 моль
Находим массу непрореагирующего Ba(NO₃)2:
Δn(Ba(NO₃)2) = 0,06 моль - 0,04 моль = 0,02 моль
Δm(Ba(NO₃)2) = 0,02 моль * 261 грамм/моль = 5,22 грамма
m(р-ра) = 120 грамм + 200 грамм - 9,32 грамма = 310,68 грамма
ω(Ba(NO₃)2 = 5,22 грамма/310,68 грамм = 0,0168 или 1,68%
ответ: Массовая доля непрореагирующего нитрата бария Ba(NO₃)2 в образовавшемся растворе = 1,68%.
Cн(HNO₃) = m(HNO₃)/(Mэ(HNO₃)*V(р-ра)), тогда
m(HNO₃) = Cн(HNO₃)*Mэ(HNO₃)*V(р-ра) = 0,5*63*0,6 = 18,9 г
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 18,9/63 = 0,3 моль
по уравнению реакции - n(Na₂CO₃) = n(HNO₃)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль
m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃)*M(Na₂CO₃) = 0,15*106 = 15,9 г
ответ: m(Na₂CO₃) = 15,9 г