Question

В500 мл воды растворили 0.71 сульфата натрия.найдите,при какой температуре начнет замерзать данный раствор.степень диссациации равна 70%.к(н20)=1,86с*кг*моль: -1

Answer 1

$t=t_0- \delta t=t_0-i*K*C_m=t_0-(1+\alpha (n -1))*K* \frac{ \nu(Na_2SO_4)}{m(H_2O)} =\\=t_0-(1+\alpha (n -1))*K* \frac{ \frac{m(Na_2SO_4)}{M(Na_2SO_4)} }{ p(H_2O)*V(H_2O)} =\\$$=t_0-\frac{(1+\alpha (n -1))*K* m(Na_2SO_4)}{M(Na_2SO_4)* p(H_2O)*V(H_2O)}$
Температура замерзания (H₂O): t₀ = 0°C.
Степень диссоциации: α = 0,7.
Количество ионов, образующихся из каждой молекулы Na₂SO₄: n = 3.
Криоскопическая постоянная (H₂O): K = 1,86 °C·кг·моль⁻¹.
Молярная масса (Na₂SO₄): M(Na₂SO₄) = 0,142 кг/моль.
Плотность воды: ρ (H₂O) = 1 кг/л.
$t =0-\frac{(1+0,7*(3 -1))*1,86*0,0071}{0,142*1*0,5} =0-\frac{(1+0,7*2)*1,86}{20*0,5}=\\$$=0-\frac{(1+1,4)*1,86}{10}=0-2,4*0,186=-0,4464$
≈ -0,45 °C.