11.2 литра
Объяснение:
1. Записываем уравнение реакции:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
2. Находим молярную массу уксусной кислоты:
M(CH3COOH) = 60 (г/моль)
3. Находим кол-во вещества уксусной кислоты:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 60г/60г/моль = 1 моль
4. Составляем пропорцию (сравниваем кол-ва вещества уксусной кислоты и углекислого газа)
по уравнению: кислоты - 2 моль, углекислого газа - 1 моль
по условию: кислоты - 1 моль, углекислого газа - x моль.
5. Находим x (это кол-во вещества CO2):
x = n(CO2) = 1*1/2= 0.5 моль
6. Находим объем CO2:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.5 моль* 22.4 л/моль = 11.2л.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
1моль 1моль
m(H2O)=200гр.,т.к. плотность ее 1г/мл;
n(Na)=9,2:23=0,4моль;Т.К. вода здесь явно в избытке,то n(NaOH)=0,4моль;
масса щелочи=0,4Х40=16гр.
Теперь разберемся с массой раствора.Она будет равна m(H2O)+m(Na)-m(H2)
n(H2)=0,4:2=0,2моль;m(H2)=0,2Х2=0,4гр.
Итак,массовая доля щелочи равна 16:(200+9,2-0,4)=0,077(7,7%)