Объяснение:
1.H₂O Mr( H₂O)=2+16=18
ω(O)=16÷18=0,8888
ω%(O)=0,8888×100=88,88%
2.H₂O₂ Mr( H₂O₂)=2+32=34
ω(O)=32÷34=0,9411
ω%(O)=0,9411×100=94,11%
3.Li₂O₂ Mr( Li₂O)=14+16=30
ω(O)=16÷30=0,5333
ω%(O)=0,5333х100%=53,335
4.CO₂ Mr( CO₂)=12+32=44
ω(O)=32÷44=0,7272
ω%(O)=0,7272х100%=72,72%
5.
а)Наибольшая массовая доля кислорода в перокисиде водорода H₂O₂:
ω(O)=32÷34=0,9411
ω%(O)=0,9411×100=94,11%
б) Наибольшая массовая доля кислорода в окисиде водорода H₂O:
ω(O)=16÷18=0,8888
ω%(O)=0,8888×100=88,88%
Атомы s1 и s2 элементов имеют на последнем уровне единственный электрон или 2 электрона, и проявляют степень окисления только +1 и +2 - поэтому являются сильными восстановителями, самыми активными металлами.
2)Например, к d-элементам относятся элементы IV периода:
Sc (скандий), Ti(титан), V(Ванадий), Cr(хром), Mn(марганец), Fe(железо), Co(кобальт), Ni(никель), Cu(медь), Zn(цинк)
3)Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями. Именно поэтому p-элементы могут быть как окислителями, так и восстановителями.
2H2 + O2 = 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 2 объемных части водорода вступает в реакцию с 1 объемной частью кислорода, вместе они составляют 3 объемных части, которые в сумме равны 15 мл, на 1 объемную часть приходится 15 мл/3 = 5 мл. Произведем расчет объемов водорода и кислорода, которые вступили в реакцию:
V(H2) = 2*5 мл = 10 мл
V'(O2) = 1*5 мл = 5 мл
Произведем расчет объема кислорода с учетом его остатка после реакции:
V(O2) = 5 мл + 5 мл = 10 мл
Таким образом, в исходной смеси было 10 мл водорода и 10 мл кислорода.