Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
2Mg+O2=2MgO(Магній оксид)
4K+O2=2K2O(Калій оксид)
CaC2 + 5O2 =2CaO(Кальцій оксид) + 4CO2
CH4+2O2= 2H2O+CO2(Карбон (IV) оксид)
2BaS + 3O2 =2BaO(Барій оксид) + 2SO2 (сульфур(IV) окси́д)