Проведите мысленный эксперимент, решив следующую практическую задачу:
В медицине используют так называемый физиологический раствор, представляющий собой 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте объем воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 0,5 кг такого раствора. Плотность воды 1000 г/л.
Реактивы:
Кристаллическая поваренная соль - NaCl;
Вода – H2O
Оборудование:
1. Два химических стакана
2. Весы с разновесами:
3. Мерный цилиндр
4. Шпатель (ложка)
5. Стеклянная палочка
Вариант Растворённое вещество Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3 1 Хлорид натрия 50 г, 10%-ный 6%-ный 8%-ный 2 Хлорид натрия 30 г, 20%-ный 8%-ный 12%-ный 3 Карбонат натрия 70 г, 5%-ный 4%-ный 6%-ный 4 Карбонат натрия 80 г, 8%-ный 6%-ный 10%-ный
Объяснение:
4)
K2SO4 ( K - I ; S - VI ; O - II )
CaCl2 ( Ca - II ; Cl - I )
Al2(SO4)3 ( Al - III ; S - VI ; O - II)
Al(NO3)3 ( Al - III ; N - IV ; O - II )
CaSO3 ( Ca - II ; S - IV ; O - II )
Na2S ( Na - I ; S - II )
FeCl2 ( Fe - II ; Cl - I ) / FeCl3 ( Fe - III ; Cl - I )
Fe3(PO4)2 ( Fe - II ; P - V ; O - II ) / FePO4 ( Fe - III ; P - V ; O - II )
NaNO3 ( Na - I ; N - IV ; O - II )
Na2CO3 ( Na - I ; C - IV ; O - II)
AlCl3 ( Al - III ; Cl - I )
FeSO4 ( Fe - II ; S - VI ; O - II ) / Fe2(SO4)3 ( Fe - III ; S - VI ; O - II )
5)
Оксиды: Na2O , CaO , FeO , CuO
Кислоты: H2SO4 , HCl , H2S , H2SiO3
Основания: Mg(OH)2
Соли: NaCl, FeCl3, CaCO3, NaHCO3, Mg(OH)Cl, K2S, Ca(H2PO4)2.
6)
СaHPO4 - гидроортофосфат кальция
H2SiO3 - кремниевая кислота
Сa(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
H2SO3 - сернистая кислота
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Cu(OH)2 - гидроксид меди ( II )
Mg(OH)NO3 - гидроксонитрат магния
Al(OH)SO4 - гидроксосульфат алюминия
Fe2(SO4)3 - сульфат железа ( III )
m(Zn)=m(CaCO3)
Найти:
р(смеси газов)-?
Для расчета примем массы цинка и карбоната кальция по 50 г
n(Zn) = 50 г/65 г/моль = 0,76923 моль
n(CaCO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Из уравнения следует, что
n(H2)=n(Zn) = 0,76923 моль
m(H2) = 0,76923 моль*2 г/моль = 1,53846 г≈1,54 г
V(H2) = 0,76923 моль*22,4 л/моль ≈ 17,23 л
CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) =n(Ca(CO3)) = 0,5 моль
m(CO2) = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г
V(CO2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
m(газов) = 1,54 г+22 г = 23,54 г
V(газов) = 17,23 л + 11,2 л = 28,43 л
р=m(газов)/V(газов) = 23,54 г/28,43 л = 0,828 г/л
ответ: 0,828 г/л