1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,00781 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамму. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,00781 = 0,99219
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,00781
Х г 0,99219
Х = 1*0,99219/0,00781 = 127 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 127 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет йод. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5
ответ: Пять
1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,01235 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,01235 = 0,98765
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,01235
Х г 0,98765
Х = 1*0,98765/0,01235 = 80 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 80 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет бром. Она находится в 4 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 4
ответ: Четыре
2NaOH+ H2SO4 →Na2SO4+Н2О
80 98
Масса кислоты в растворе 500*0,1=50г
Допустим для данной цели нужна гидроксида натрия массой х г.и допустим а г серная кислота израсходуется,по уравнению реакции найдем массу щелочи а=98у/80=1,225у г щелочи.у г щелочи будет в 10100
ух х=10 у раствора щелочи,масса кислоты которая останется в избытке 50-1,225у составим равнению 5=(50-1,225у)*100/(500+10у)
отсюда у=14,5г,масса раствора щелочи 14,5*10=145г