Дано:
m (HCl) = 250 г
w% (HCl) = 20%
Найти:
m (NaOH) - ?
NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:
m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г
2) Находим количество хлороводорода:
n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,
то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,
тогда х = 1,37 моль.
4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:
m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .
ответ: m (NaOH) = 54,8 г .
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
2Fe + 3Cl2 = FeCl3
3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
Fe + I2 = FeI2
Fe + S = FeS
Fe + H2O = FeO + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 (р-р.) = FeSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 - окисление
S(+6) + 2e = S(+4) | 3 - восстановление
2Fe + 6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + HNO3 (разб.) = Fe(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Fe(0) - 2e = Fe(+2) | 4 - окисление
N(+5) + 8e = N(-3) | 1 - восстановление
4Fe + 10HNO3
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4 Fe(OH)3
4FeO + O2 = 2Fe2O3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + Cu = CuCl + FeCl2
Fe(OH)2 = FeO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6 H2O
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Объяснение:
Найдем массу воды и кислоту в этом растворе
49*0,1=4,9г кислоты и 49-4,9=44,1 г воды
Количества вещества воды 2,45 моль
и по рекации 2Na+2H2O→2NaOH+H2 масса натрия будеть больше массы сплава 2,45*23=56,35г.И по этому можно предположить что в задачи учтен взаимодействии натрия с серной кислоты
2Na+H2SO4→Na2SO4+H2 Количество вещества кислоты 4,9/98=0,05моль,тогда масса натрия будет 0,05*2*23=2,3 г.Массовая доля натрия 2,3/2,875=0,8 или 80%