Врезультате сжигания 4.2 г вещества (схну) образуется 13.2 г углекислого газа и 5.4 г воды. относительная плотность паров вещества по воздуху 2.9. определите молекулярную формулу вещества.
Массовая доля растворенного вещества вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: ω(KI) = m(KI)/m(р-ра) Отсюда выражаем массу вещества, необходимую для приготовления определенной массы с раствора с заданной концентрацией: m(KI) = m(р-ра) * ω(KI) = 120 г * 0,02 = 2,4 г Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя: m(р-ра) = m(KI) + m(H2O) Отсюда масса растворителя: m(H2O) = m(р-ра) - m(KI) = 120 - 2,4 = 117,6 г
D(возд)=2.9
mCxHy=4.2g
m(CO2) = 13.2g
m(H2O)=5.4g
найти СхНу
n(CO2)=13.2/44=0.3mol
n(CO2)=n(C)
n(H2O)=5.4/18 = 0.3mol
n(H2O) = n(H)=0.3*2=0.6mol
m(H)=0.6g
n(C)=n(H) = 0.3 :0.6 = 3:6
M(C3H6)=42 g/mol
M=29*2.9=84.1g/mol
84/42 = 2⇒ C6H12 - Гексен
ответ С6Н12.