ответ:
) начнем с определения массы исходных растворов.
записываем пропорцию по «правилу креста»:
16% 22-16=6
22%
28% 28-22=6
полученные цифры 6 и 6 означают, что каждого исходного раствора нужно взять по 6 частей, то есть поровну, равные массы. если объем полученного раствора равен 100 г, значит, каждого исходного раствора нужно взять по 50 г.
ответ: 50 г 16%-го раствора, 50 г 28%-го раствора.
2) переходим ко второму вопросу – объем исходных растворов.
объем находим по формуле плотности: плотность = масса раствора/объем раствора
следовательно, объем = масса/плотность
по справочнику находим плотность.
для 16%-го раствора nano3 плотность равна 1,112 г/мл.
для 28%-го раствора nano3 плотность равна 1,208 г/мл.
объем 16%-го раствора = 50г/1,112 г/мл = 44,9 мл
объем 28%-го раствора = 50г/1,208 г/мл = 41,4 мл
3) данный раствор (22%-ный) приготовлен, скорее всего, обычным смешиванием двух исходных растворов. взяли 44,9 мл 16%-го раствора, 41,4 мл 28%-го раствора и смешали в отдельной колбе.
2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O Количество вещества СО2 3,36/22,4=0,15моль,тогда количества вещества гидрокарбоната согласно реакции будет 2*0,15=0,3моль
обе соли взаимодействуют с соляной кислотой
NaHCO3+HCI→NaCI+CO2+H2O (1)
Na2CO3+2HCI→2NaCI+CO2+H2O (2)
количества вещества СО2 который выделяется по реакции (1) и (2)
12,32/22,4=0,55 моль 0,3 моль гидрокарбонат выделяет 0,3 моль СО2 по (1) реакации,а остальные 0,55-0,3=0,25 моль СО2 выделяется по (2) реакции.значит количество вещества карбоната 0,25 моль
найдем массы солей гидрокарбоната 0,3*84=25,2г,масса карбоната 0,25*106=26,5. общая масса солей 25,2+26,5=51,7г. массовая доля гидрокарбоната 25,2/51,7=0,487=48,7%