Для получения 300 гр раствора фосфата натрия, где массовая доля на 19,64% меньше, чем воды, в 7 молях воды растворили одинаковые по массе два разных кристаллогидрата этой соли в молярных соотношениях 1 : 1,45. определите количество (n) воды в кристаллогидратах?

👇

Ответ:

McGohanskii

15.09.2020

Обозначим массы фосфата натрия и воды в растворе через х и у
m(Na3PO4)=x г,m(H2O)=yг
тогда по условии задачи получаем
x+y=300
y-x=58,92 оттуда
x=120,54 г
y=179,46г
Количества вещества фосфата натрия и воды
120,6/164=0,735 моль
179,4/18=9,9,7моль
количества вещества воды в кристаллогидратах
9,97--7=2,97моль
найдем количества вещества каждого кристаллогидрата
x+1,45x=0,735
x=0,3моль y=0,435моль Допустим использованные кристаллогидраты имеют формулы Na3PO4·аН2О и Na3PO4·cH2O
По условиям задачи
164+18a=(164+18с)*1,45
и
0,3а+0,435с=2,97 оттуда получаем систему
а-1,45с=4,1
а+1,45с=9,9
а=7,с=2
ответ Na3PO4·7Н2О и Na3PO4·2Н2О

4,4(12 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

vikulovatanya

15.09.2020

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.

4,7(81 оценок)

Ответ:

ЁшкинКот2479

15.09.2020

CuSO4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева.
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.

4,5(26 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

23.11.2020

Как купить себе частный остров: преимущества и нюансы покупки...

Дом-и-сад

20.12.2022

Как заменить прокладку на двери холодильника...

Образование-и-коммуникации

08.01.2022

Как выглядеть круто в школьной форме...

Кулинария-и-гостеприимство