Question

Решить по , 1. получите гидроксид алюминия и проведите реакции, характеризующие его свойства. 2. определите молекулярную формулу газообразного вещества, если массовая доля в нём углерода – 85,7%, а водорода – 14,3%. относительная плотность газа по водороду равна 14 3. какую массу карбоната кальция в виде известняка необходимо взять, чтобы произвести из него 150 кг негашёной извести, если известно, что практический выход продукта составил 85 % от теоретического?

Answer 1

1. Получение
$AlCl_{3}+3NaOH\rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl$.
$2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}$.
Химические свойства
- с кислотами
$Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O$.
- с щелочами (сплавнение)
$Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O$.
- с щелочами (водный раствор)
$Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]$.
- разложение
$2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O$.
2. Считаем молярную массу M(газа) = D·M(H2)=14·2=28 г/моль.
Допустим у нас 100 г этого газа, тогда соотношение С:Н = 85,7/12:14,3/1=7.14:14.3=1:2. Простейшая формула СН2. Зная молярную массу истинная формула будет С2Н4.
ответ: С2Н4.
3. Пишем реакцию
CaCO3=CaO+CO2
Считаем теоретический выход СаО. 150*100/85=176,47 кг.
Считаем количество вещества СаО. n(CaO)=176,47/56≈3,15 кмоль.
Количество известняка такое же как и количество извести, а значит считаем массу известняка. m=3.15*100=315 кг.
ответ: 315 кг.