Решение.
а) При протекании реакции общее количество газообразных веществ уменьшается с 2 до 1. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества газообразных веществ (т.е. в сторону образования вещества С), следовательно, [С] увеличится.
б) Увеличение концентрации вещества А приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта С, т.е. [С] увеличится.
в) Так как ∆Ho < 0, теплота выделяется, реакция - экзотермическая. Обратная реакция обязательно будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону веществ А и В и [С] уменьшится.
Фосфор
1) Аллотропия: черный, красный, белый
2) 3 период, 5 группа, 3 ряд элемента, главная подгруппа
3) Ст.ок: 5,3,1,0,-1,-3
В-ть: 5,3
4) проявляет восстановительные свойства
5) все аллотропии ядовиты, растворимы в воде.
6) PH3(водородное)
P2O5(кислородное)
H3PO4(кислота)
PCl5(хлорид фосфора)
7) в спичках)
Углерод
1) Алмаз, графит, фуллерен
2) 2 период, 4 группа, главная подгруппа
3) Ст.ок: -4, -2,2,4, в-ть 2,4
4) -
5) а)CH4(водородное): CO2(кисородное) H2CO3(угольная к-та) Al4C3(карбид алюминия)
электролиз
А) Расплава CaS
CaS⇄Ca²⁺+S²⁻
катод(-)Ca²⁺+2e⁻→ Ca⁰
анод(+)S²⁻- 2e→ S⁰
CaS+ электрический ток= Ca+ S
электролиз
В) Раствора KNO₃
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
катод (–) 2H₂O + 2e⁻ → H₂⁰↑ + 2OH⁻
анод (+) 2H₂O - 4e⁻ → 4H⁺ + O₂↑
В растворе: K⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, NO₃⁻
KNO₃ + 3H₂O + электролиз =KOH + HNO₃ + 2H₂↑ + O₂↑
При электролизе нитрата калия происходит электролиз воды:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑