1) определите верные утверждения.галоген j2(н.у.) i. твердое вещество темно-фиолетового цвета ii. вещество красно-бурого цвета iii.газ светло-желтого цвета iv.жидкость 2)при добавлении избытка hcl к смеси,состоящей из меди и цинка,было получено 0.4 моль водорода.вычислите массу (в граммах) исходной смеси,если массовая доля цинка в смеси составляет 50%. ar(zn)=65 3)при добавлении избытка hcl к смеси,состоящей из меди и цинка,было получено 0.2 моль водорода.вычислите массу (в граммах) исходной смеси,если массовая доля цинка в смеси составляет 10%. ar(zn)=65 4)при обработке смеси массой 10г состоящей из оксида кальция и карбоната кальция,избытком раствора hcl выделится газ объемом 1,12л (н. массовую долю (в %) оксида кальция в исходной смеси. mr(caco3)=100 5)при пропускании 500мл (н.у.) газовой смеси,состоящей из cl2 и n2,через раствор йодида калия выделилось 2,54г йода.вычислите объемную долю (%) азота в исходной смеси .ar(j)=127

👇

Ответ:

golenkova240620

03.01.2023

1 Галоген I2 твердое вещество темно-фиолетового цвета
х(50%) 0.4моль
2)   Zn +   2HCI= ZnCI2 +H2
1моль 1моль n(Zn) =0.4моль m(Zn)=0.4*65=26г
w(Zn)=26г (50%)   w(Cu)= 26г (50%) m(смеси)=52г

х(10%) 0.2моль

3)   Zn +   2HCI= ZnCI2 +H2
1моль 1моль n(Zn) =0.2моль m(Zn)=0.2*65=13г
w(Zn)=13г (10%)   m(смеси)   = 13*100/10=130г w(Cu)=130-13=117г (90%)

4,4(54 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

anastasiaplotni

03.01.2023

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь).

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё.
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго,
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 Извини остальные не знаю)

4,8(12 оценок)

Ответ:

IrinaEfremova2003

03.01.2023

15 - фосфор, группа пятая, период третий, подгруппа главная

33 - мышьяк, группа пятая, период 4, главная подгруппа

34 - селен (селиниум) - группа 6, период 4, подгруппа главная

54 - ксенон, группа 8, период 5, подгруппа главная

77 - иридий, группа тоже 8, период 6, подгруппа побочная

3. литий - электронная формула [He]2s1, а электронно-граф на картинке, валентный электрон 1, т.к. находится в 1 группе, относится к семейству s-элементов;

сера - [Ne] 3s² 3p⁴, электронно - граф. на картинке, валентных электронов 16, семейство халькогенов;

медь - [Ar] 3d10 4s1, электронов 11, относится к элементам d — семейства;

Br2 - ковалентно неполярная связь

HCE - ковалентно полярная

Rb - металлическая

cr - металлическая связь