Question

Решил определить состав имеющейся в лаборатории амальгамы щелочного металла (амальгамы – сплавы или соединения некоторых металлов с ртутью). он поместил 100 г амальгамы в стакан с водой. после того как закончилась реакция, он отделил ртуть от раствора. на нейтрализацию полученного раствора потребовалось 10 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 1 моль/ литр. раствор был осторожно выпарен, масса остатка оказалась равной 0,746 г. 1. какой металл входил в состав амальгамы? 2. вычислите массовую долю щелочного металла в амальгаме. 3. напишите уравнения всех происходящих реакций. 4. предложите другой определения состава амальгамы

Answer 1

Напишем сначала все реакции (3 пункт).
1 реакция $2Me+2H_{2}O=2MeOH+H_{2}$.
2 реакция $MeOH+HCl=MeCl+H_{2}O$.
Считаем сколько у нас есть хлороводорода.
Если в 1 литре 1 моль, то в 0,01 литре 0,01 моль.
По второй реакции количество вещества НСl и MeCl одинаково, а значит можем найти молярную массу MeCl m/n = 0.746/0.01 = 74.6 г/моль. Отнимаем хлор 74,6-35,5 = 39,1. Металл - Калий (1 пункт).
По двум уравнениям видим, то количества веществ хлороводорода и калия одинаковы = 0,01 моль, значит масса калия n·M = 0.01·39 = 0.39 грамм. Делим это на массу амальгамы и умножаем на 100 для процентов 0,39/100*100 = 0,39% (пункт 2).
(Пункт 4) Если металл не взаимодействует с водой, то можно амальгаму растворять в разбавленных соляной или серной кислотах. Если же металл не взаимодействует с кислотами, то состав определяют по разной плотности разных амальгам.