ответ:
,подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?
объяснение:
в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.
Напишем УХР литий оксида с водой:
Li2O+H2O→2LiOH.
Поэтому нужно учесть не только воду, которая нужна для образования раствора, но и воду, которая вступит в реакцию c литий оксидом. С последней и начнем.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество.
x=15 г⋅18 г/моль/30 г/моль=9 г.
Теперь найдем массу щелочи, который получим из 15 г литий оксида. Щелочь — растворенное вещество, и именно его содержание должно составлять 40 %.
y=15 г⋅2⋅24 г/моль/30 г/моль=24 г.
Также массу щелочи можно найти по закону сохранения массы: 15+9=24 г.
Массовую долю растворенного вещества вычисляют так:
ω=m(р. в−ва)/m(раствора)⋅100 %.
m(раствора)=m(р. в−ва)+m(растворителя)
Подставим значения в формулу:
40 %=24 г/m(раствора)⋅100 %
m(раствора)=24 г⋅100 %/40 %=60 г
m(растворителя)=m(раствора)−m(р. в−ва) = 60 г−24 г=36 г
Суммируем массу воды, которая нужна для приготовления раствора, и которая понадобилась для реакции с литий оксидом.
36 г+9 г=45 г
ответ: 45 г
II - XeF₂
IV - XeF₄
VI - XeF₆