Фосфин - газ очень ядовит со специфическим запахом гнилой рыбы, плохо растворяется в воде в отличие от аммиака в 1 объеме воды может раствориться 700!! объемов аммиака NH3 + H2O = NH4OH (реакция обратима) образуется гидроксид аммония фосфин проявляет основные свойства гораздо слабее чем аммиак NH3 + HCl = NH4Cl (хлорид аммония) - при обычных условиях PH3 + HCl = PH4Cl - Хлорид фосфония - уже при 30°С также фосфин самовоспламеняться на воздухе а аммиак реагирует с кислородом при особых условиях PH3 +2O2 = H3PO4 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - раскаленная при 800°С платина) сходство фосфина и аммиака является то что они оба сильнейшие восстановители так как и фосфор и азот в этих соединениях в низшей степени окисления (-3) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O PH3 + 8HNO3 (конц., гор.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O
CuCl2 + 2KOH=2KCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2=CuO + H2O n(CuO)=0,8г : 64г/моль = 0,0125 по составленной реакции n(Cu(OH)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же химическое количество гидроксида. По первой реакции химическое количество гидроксида меди(II) равно химическому количеству хлорида меди(II) и химическому количеству гидроксида калия делённому на 2. Т.е. n(CuCl2)=0,0125, а n(KOH)=0,025. Тогда m(CuCl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. А m(KOH)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Считаем количество оксида и воды
SO₃ = 3/22.4 = 0.13 моль
H₂O = 60/18 = 3.33 моль
Оксида меньше, значить расчеты ведем по нему.
Кислоты тоже есть 0,13 моль, значит масса кислоты 0,13*98 = 12,74 г
ответ: 12,74 г