серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.
Валентность атома образовывать химические связи с другими атомами.
Итак:
СаО (оксид кальция, оба элемента со 2-й валентностью);
Na2O (оксид натрия, натрий - 1-я, кислород - 2-я);
K2O (оксид калия, калий - 1-я, кислород 2-я);
Fe2O3 (оксид железа, железо - 3-я, кислород - 2-я)
Сu2O (оксид меди, медь - 1-я, кислород - 2-я)
CuO (оксид меди, оба элемента - 2-я вал.)
Как можно заметить у всех элементов своя валентность, но бывает переменная (Cu, Fe).
О - всегда 2-я. Водород - всегда 1-я. А вообще поищите таблицу валентности, будет гораздо проще.
n(NaCl) = n(HCl)
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 0.98*20 г. = 19,6 г.
n(H2SO4) = m/M = 19,6/98г/моль = 0,2 моль
расчёт ведём по недостатку -- по 0,1 моль NaCl
n(HCl) = 0,8*0,1 моль = 0,08 моль
АgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
n(HCl) = n(AgCl) = 0,08 моль
m(AgCl) = n*M = 0,08 моль *143,5 г/моль = 11,48 г.