7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
Добрый день, ученик! Давай разберем каждый из вариантов поочередно:
A. В данном случае, чтобы определить, какие ионы могут одновременно существовать в растворе, нам необходимо рассмотреть реакции образования соответствующих соединений.
1. SO42- + Ba2+ → BaSO4 - образуется нерастворимая соль бария(II) сульфата.
2. OH- + H+ → H2O - происходит нейтрализационная реакция, образуется молекулярная вода.
3. Na+ + SO42- → Na2SO4 - образуется растворимая соль натрия(II) сульфата.
4. Na+ + Ba2+ → BaNa2 - образуется растворимая соль натрия(II) бария.
Исходя из этих реакций, мы видим, что в растворе могут одновременно существовать ионы SO42-, Na+ и ОН-, но не могут одновременно существовать ионы Ba2+ и ОН-. Таким образом, правильный ответ для варианта А - SO42-, Na+, ОН-.
B. Аналогично проанализируем реакции для данного варианта:
Исходя из этих реакций, видно, что в растворе могут одновременно существовать ионы Cu2+, K+ и ОН-, но не могут одновременно существовать ионы Cl- и ОН-. Таким образом, правильный ответ для варианта B - Cu2+, К+, ОН-.
Из этих реакций видно, что в растворе могут одновременно существовать ионы H+, Na+ и Cl-, но не могут одновременно существовать ионы H+ и SO42-. Таким образом, правильный ответ для варианта B - Н+, Na+, хлорид- ион; SO42-.
Из этих реакций видно, что в растворе могут одновременно существовать ионы H+, Ca2+ и NO3-, но не могут одновременно существовать ионы Ca2+ и CO32-. Таким образом, правильный ответ для варианта Г - Н+, Са2+, NO3-, СО32-.
Надеюсь, что ответ был понятен и полезен для тебя!
Согласно уравнению, для полного превращения 0,3 моль ортофосфата кальция необходимо 0,4 моль ортофосфорной кислоты, так как соотношение между молью реагентов соответствует коэффициентам в уравнении.
Мы знаем, что нам дано 1,2 моль ортофосфорной кислоты, что является в 3 раза больше, чем необходимо для реакции с 0,3 моль ортофосфата кальция.
Так как все ортофосфорную кислоту потратили на реакцию, нам необходимо найти количество потребовавшегося ортофосфорсодержащего продукта (Ca(H2PO4)2), чтобы найти его массу.
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]