Question

Сколько аммиака необходимо для получения 5 тонн 60% азотной кислоты,считая. что потери аммиака в производстве составляют 2.8% все расписать по формулам

Answer 1

Для решения этой задачи, мы должны использовать реакцию получения азотной кислоты из аммиака. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Рассчитаем количество азотной кислоты, которое можно получить из 1 тонны аммиака:

Массовая доля азотной кислоты в реакции составляет 60%. Это означает, что в 100 кг азотной кислоты содержится 60 кг азотной кислоты, а в оставшихся 40 кг содержится другие компоненты (вода и т.д.).

Для перевода этой массовой доли в процентный вид, умножим ее на 100/100:
60% * (100/100) = 60%

Теперь посчитаем массу азотной кислоты, которая получается из 1 тонны аммиака:
1 тонна = 1000 кг
Массовая доля азотной кислоты = 60%
Тогда масса азотной кислоты, полученной из 1 тонны аммиака, равна:
1000 кг * (60/100) = 600 кг

Теперь, чтобы узнать, сколько массы аммиака нам потребуется для получения 5 тонн азотной кислоты, мы можем использовать пропорцию:
1 тонна (600 кг) - X тонн (5000 кг)
X = (5000 кг * 1 тонна) / 600 кг
X = 8.33 тонн

Таким образом, чтобы получить 5 тонн азотной кислоты, нам потребуется примерно 8.33 тонн аммиака.

Теперь давайте учтем потери аммиака в производственном процессе. Условие говорит, что потери аммиака составляют 2.8%.

Для расчета потерь аммиака, вычтем 2.8% от общего количества аммиака:
2.8% от 8.33 тонн = (2.8/100) * 8.33 = 0.232 тонны или 232 кг аммиака

Таким образом, чтобы получить 5 тонн 60% азотной кислоты с учетом потери аммиака, нам потребуется:
8.33 тонн - 0.232 тонны = 8.1 тонн аммиака.

Важно учесть, что это ответ является приблизительным, так как мы использовали округленные значения и идеальные условия реакции. Реальные условия могут привести к незначительным отклонениям.

Это пошаговое решение должно помочь школьнику понять, как получить ответ и почему мы использовали эти формулы и рассуждения при расчетах.