1. Составьте электронную и графическую формулы, определите состав атома, дайте характеристику атома cтронция. ответ: Стронций - порядковый № 38; атомная масса Ar= 88; заряд ядра Z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов- n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов. Электронная формула стронция: Стронций ₃₈Sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² Электронно-графическая формула стронция 5уровень s ⇅ p ⇅⇅⇅ 4 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅
2. Сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. Дано: m(K₂CO₃)=35г.
m(BaBr₂)-? 1. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. Запишем уравнение реакции: BaBr₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓ 3. По уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=1моль, значит по условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=0,25моль 4. Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г. 5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария.
3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель: N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻ N⁺² - 3e⁻→ N⁺⁵ 3 8 восстановитель, процесс окисления 24 Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления
8NO+3HClO4+4H2O = 8HNO3+3HCl
4. Осуществите превращения согласно схеме: Сa → СаО → Са (ОН)₂ → СаCO₃→ СаCI₂ 2Сa + O₂= 2СаО СаО + H₂O = Са (ОН)₂↓ Са (ОН)₂ + CO₂ = СаCO₃↓ +H₂O СаCO₃+ 2HCI= СаCI₂ +H₂O
