В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
В отличие от глицерина, в молекуле глюкозы есть альдегидная группа, поэтому при нагревании с гидроксидом меди (II) образуется оксид меди (I), окрашенный в красный цвет:
CH3(CH2)4(OH)5COH+Cu(OH)2=CH3(CH2)4(OH)5COOH+Cu2O+H2O
5) а) С12Н22О11 + Н2О > C6H12O6( глюкоза ) + С6Н12О6 (фруктоза) б)C6H12O6 → CH3–CHOH–COOH
6)nC6H12O6(глюкоза) → (C6H10O5)n + nH2O
7) Как источник АТФ (Аденозинтрифосфат для энергии)
8) Под действием азотной кислоты, белок, который составляет кожу, теряет свою структуру и превращается в полипептидную цепь.
9)CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O, CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH
10) Нету карточки при себе
11) в)
12)1)
13) в)
14) А-3 Б-1 В-4 Г-5
15) 3,4
16) в)
17) 4)
18) а)
19) 2)
20) 2)
21) 3)
22) в)
23) а)
24) а-1, б-3, в-5, г-6
25) а-4, б-2, в-6, г-1
m(Fe)= 5.6 г
n(Fe)= 5.6/56 = 0.1 моль
N(Fe)= 0.1*6.02*10²³ = 0.602*10²³ атомов