Объяснение:
. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»
Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.
1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.
2Na + 2H2O = NaOH + H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия
φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В, а стандартный электродный потенциал цинка φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.
2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.
Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом
2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»
Даны растворы веществ:
а) нитрат серебра и хлорид железа (III),
3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
б) азотная кислота и ортофосфат калия,
K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄
3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋
В растворе будет смесь ионов и реакция ионного обмена будет обратимой и дойдет до конца
в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) серная кислота и карбонат натрия.
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.
Объяснение:
Объяснение:
. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»
Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.
1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.
2Na + 2H2O = NaOH + H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия
φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В, а стандартный электродный потенциал цинка φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.
2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.
Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом
2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»
Даны растворы веществ:
а) нитрат серебра и хлорид железа (III),
3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ + Fe³⁺ + 3NO₃⁻
3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓
б) азотная кислота и ортофосфат калия,
K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄
3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋
В растворе будет смесь ионов и реакция ионного обмена будет обратимой и дойдет до конца
в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
г) серная кислота и карбонат натрия.
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑
Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.
Объяснение:
1)K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O
2)3 AgNO3 + H3PO4 → Ag3PO4 + 3 HNO3
3)Ba(OH)2 + 2 HCl → BaCl2 + 2 H2O
Сокращенные ионные уравнения:
1)2H(+)+CO3(-2)=H2O+CO2
2)PO4(3-)+3Ag(+) = Ag3PO4
3)2OH(-) + 2H(+) = 2H2O