По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-. Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает. Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) . Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
CaO — оксид кальция, основный оксид ⇒ основные свойства
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ – гидроксид кальция
CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
CaO + Al₂O₃ → Ca(AlO₂)₂
CaO + Al₂O₃ + H₂O → Ca[Al(OH)₄]₂
CaO + CO₂ → CaCO₃
MgO — оксид магния, основный оксид ⇒ основные свойства
MgO + H₂O → Mg(OH)₂ – гидроксид магния
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgO + ZnO → MgZnO₂
MgO + ZnO + 2H₂O → Mg[Zn(OH)₄]
MgO + SO₃ → MgSO₄
CO₂ — оксид углерода (IV), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
CO₂ + H₂O → H₂CO₃ – угольная кислота
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
P₂O₅ — оксид фосфора (V), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ — (орто)фосфорная кислота
P₂O₅ + 3K₂O → 2K₃PO₄
SO₃ — оксид серы (VI), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ — серная кислота
SO₃ + CaO → CaSO₄
Br₂O₇ — оксид брома (VII), кислотный оксид ⇒ кислотные свойства
Br₂O₇ + H₂O → 2HBrO₄ — бромная кислота
Br₂O₇ + Na₂O → 2NaBrO₄
Кислотные оксиды также взаимодействуют с основаниями, но это аналогично оксидам.