1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.
2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.
3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.
4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:
AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃
4,55х
143,536,5 г/моль
х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.
5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:
AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃
1 гх
36,5143,5 г/моль
х=1*143,5/36,5=3,93 г.
ответ: m(AgCl)=3,93 г.
Один из решения таков:
1)Первым делом найдем молярную массу вещества, для этого мы умножаем плотность паров в-ва на молярную массу воздуха : 3,93*29=114
Итак, М(в-ва) = 114 г/моль.
2)Найдем массу, которая приходится на углерод:
Молярную массу в-ва умножим на омега углерода и разделим на 100:
114*84,21:100=96
3) Найдем массу, которая приходится на водород:
Молярную массу вещества умножим на омега водорода и разделим на 100:
114*15,79:100=18
4) Найдем число атомов углерода в в-ве:
Разделим молярную массу углерода в в-ве на молярную массу одного атома:
96:12=8
5) Т.к. молярная масса одного атома водорода = 1 , то число атомов водорода в в-ве будет равным молярной массе водорода в в-ве, то есть 18
6) Искомое в-во : С8Н18 - алкан.
2)N < P(сверху вниз уменьшаются)