Предельные углеводороды (неразветвленного строения): 1) метан; 2) этан; 3) пропан; 4) бутан; 5) пентан; 6) гексан; 7) гептан; 8) октан; 9) нонан; 10) декан.
С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов.
Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи
При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; после C14H30 — твёрдые тела.
Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.
газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
1) СH3-CH=CH-CH3 + 6O2=4CO2↑+4H2O
Найдем количество вещества бутена-2 по формуле:
n(C4H8)=V/Vm=2/22.4 = 0.09 моль.
По уравнению реакции n(O2)= 6*n(C4H8)=6*0.09=0.54 моль.
Найдем объем кислорода по формуле: V(O2)=n*Vm=0.54*22.4=12 л.
2) Пусть молекулярная формула углеводорода СхНу.
Плотность газа находится по формуле p=m/V = n*M /n*Vm = M/Vm. Следовательно, можно вывести из формулы M (СхНу)= р*Vm = 2.59 *22.4 = 58 г/моль.
Остается найти число атомов углерода в углевордороде по формуле:
n= (W(C)*M) /Ar(C) = 0.8276 *58 / 12 = 4.Так как молярная масса углеводорода 58, а на углерод приходится 4*12=48 г/моль, следовательно, на водород остается - 10.Получаем след.формулу: C4H10 -бутан.
100%xг
х=100%*80/52,98% = 151г /моль 151-80=71 СnH2n+1=71
12n +2n +1=71
14n=70
n=5 M(C5H11Br)=151г/моль