С ртутью интересная цепочка. 1) Hg + 2H2SO4 (конц.) = HgSO4 + SO2 + H2O (кипячение в присутствие азотной кислоты)
Если просто ртуть с концентрированной серной то будет менее глубокое окисление до +1: 2Нg + 2H2SO4 (гор. конц.) = Hg2SO4 + SO2 + H2O и только примесь HgSO4
2) Гидролиз можно записать: HgSO4 + H2O = H2SO4+HgO Хотя это не очень то хорошо, потому образуются основные соли ртути. Можно в принципе поискать реакции разложения термического, но для сульфатов это тоже не очень актуально.
3. HgO + 2HCl(разбавленная) = HgCl2 + H2O Наверное вы опечатались, потому что у ртути два хлорида: HgCl2 - сулема = хлорид ртути (II), и каломель = хлорид ртути (I) - Hg2Cl2
6 моль х моль
1.17 CH3COOH+Mg=> CH3COOMg
n 1моль 1моль
Mr 60г|л 83г/л
М 60г 83г
составим пропорцию: 6/60=х/83
х=6*83/60=8.3 моль
2.15 4моль х моль
C2H2 + Hcl => CH2=CH-Cl
36.5г 62.5г
составим пропорцию:х\62.5=4\36.5
отсюда х=6.8 моль
3.11 х л 0.056л
O2 + 2Н2 => 2Н2О
1моль 2моль
22.4л\моль 22.4л\моль
22.4л 44.8л
составим пропорцию: х\22.4 = 0.056\44.8
отсюда х=0.028л