Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)
При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.
При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).
Mr(MgCl2) = 24 + 35*2 = 94
Mr(CaSO4) = 40 + 32 + 16 *4 = 136
W(Mg) = Ar(Mg)*n / Mr(MgCl2) * 100% = 24 * 1 / 94 *100% = 25,5%
W(Cl) = Ar(Cl) * n / Mr(MgCl2) *100% = 35 * 2 / 94 *100% = 74,5%
W(Ca) = Ar(Ca) * n / Mr(CaSO4) *100% = 40 * 1 / 136 *100% = 29,4%
W(S) = Ar(S) * n / Mr(CaSO4) *100% = 32 * 1 / 136 *100% = 23,5%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(CaSO4) * 100% = 16 *4 / 136 *100% = 47%