Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. Есть отличия и в химических свойствах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению: 3O2=2O3- теплота Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
S 1. 3 период, VI-А группа |16p ; 16n| 16e⁻ S)₂)₈)₆ S° + 2e⁻ = S⁻² - окислитель 2. Неметалл 3. Неметаллические свойства серы больше, чем у селена; меньше, чем у кислорода. 4. Неметаллические свойства серы больше, чем у фосфора; меньше, чем у хлора. W 1. 6 период, VI-B группа |74p ; 110n| 74e⁻ W)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₂)₂ W° - 6e⁻ = W⁺⁶ - восстановитель 2. Переходный металл 3. Металлические свойства больше, чем у молибдена; меньше, чем у сиборгия. 4. Металлические свойства больше, чем у рения; меньше, чем у тантала.
