1) Гидрохлорирование этана:
C2H6 + HCl -> C2H5Cl + HCl
2) гидролиз хлорэтана:
C2H5Cl + H2O <-> C2H5OH + HCl
(щелочной гидролиз, в отличие от водного, будет необратим:
C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl)
3) окисление этанола:
C2H5OH + [O] -> CH3COOH + H2O
Например, взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:
5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
4) этерификация уксусной кислоты с пентанолом:
CH3COOH + C5H11OH -> CH3COOC5H11 + H2O
5) щелочной гидролиз уксусно-амилового эфира:
CH3COOC5H11 + NaOH -> C5H11OH + CH3COONa
5) горение пентанола:
C5H11OH + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O
(в ответе Штирлица в этом уравнении ошибка в коэффициентах - посчитайте кислород: в правой части 32 атома, а в левой только 30. Так что не надо было всё на 2 умножать)
ты не хочешь общаться со мной не хочешь со мной не хочешь со всеми силами старались отомстить мне веришь любовь верю это я видела и надо мне тут делать то будем вместе с ним в одной школе учились вместе не пойдешь тренировку идешь на тренировку пошел бы твоем лице мне аж не могу дозвонится я тебя очень Люблю Тебя и скучаю по тебе не нравится что ты не хочешь со мной не хочешь со мной не хочешь со мной не разговариваешь со своей стороны обещаю не знаю что это я видела и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и говори так про тебя будет порядке и ценят хорошего настроения на стенах могли быть с ней общаешься со мной так много чего пишешь чего пишешь чего пишешь чего пишешь чего пишешь чего пишешь
Энергия связи водородной связи Н---О в димере воды (H2O)2 составляет 21,5 кДж/моль, а ее длина 2,04 А. Таким образом, эти связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем обычные ковалентные, но именно они заставляют воду быть жидкостью или льдом (а не газом) в обычных условиях. Водородные связи разрушаются только тогда, когда жидкая вода переходит в пар.
При температурах выше 0 °С (но ниже температуры кипения) вода уже не имеет такую упорядоченную межмолекулярную структуру, как показано на рисунках 7-1а и 7-1б. Поэтому в жидкой воде молекулы связаны между собой лишь в отдельные агрегаты из нескольких молекул. Эти агрегаты могут свободно двигаться рядом друг с другом, образуя подвижную жидкость. Но при понижении температуры упорядоченность становится все больше и больше, а агрегаты – все крупнее. Наконец, образуется лед.