Згідно закону Авогадро — різні гази однакових об'ємів містять однакову кількість молекул. Проте, маси цих об'ємів будуть різними, оскільки молекулярні маси газів є різними. Один газ буде важчий від іншого у стільки раз, у скільки раз відносна молярна маса одного газу є важчою за відносну молярну масу іншого.
m1m2=M1M2.
Відносна густина газів — це відношення, що показує, у скільки разів маса певного об'єму одного газу більша або менша від маси такого самого об'єму іншого газу за однакових умов.
Молярний об'єм усіх газів за нормальних умов є однаковим — 22,4 л.
Звідси випливає, що відносну густину газів можна обчислити за формулами:
D=m1m2; D=M1M2; D=Mr1Mr2.
Отже, D — відносна густина газу. Внизу справа, після літери D пишуть формулу газу, відносно якого обчислюють густину іншого газу.
Наприклад: густина за киснем — DO2, густина за гелієм — DHe, густина за повітрям — Dпов (для обрахунків використовують середню відносну молекулярну масу повітря за нормальних умов, вона дорівнює 29).
З формули:
D=M1M2,
знаючи відносну густину газу і молярну масу
n(H₂O) = m/M = 9,19 г./18г/моль = 0,51 моль
Однако, вода находится только в составе молекул H₂SO₄
H₂O + SO₃ = H₂SO₄
n(H₂O) = n(H₂SO₄)
m(H₂SO₄) = n*M = 0,51 моль * 98 г/моль = 49,98 г.
m(SO₃) = 100 г. - 49,98 г. = 50,02 г.
ω(SO₃) = m/m(p-pa)*100% = 50,02 г./100 г. *100% = 50,02%