Объяснение:
Расставить коэффициенты методом электронного баланса
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2↑
Cl(+5) +6e = Cl (-1) восстановление KClO3 - окислитель║ 2
S(0) - 4 e = S+4 окисление, S - восстановитель ║ 3
TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti
Ti (+4) +4e = Ti(0) восстановление, Ti (+4) - окислитель║ 1
Мg(0) - 2e = Mg+2 окисление, Mg - восстановитель ║ 2
H2S + 2 НNO3 = S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║1
N+5 + 1e = N+4 восстановление, НNO3 -окислитель ║2
Объяснение:
1) Найди неизвестную степень окисления x в схеме
Clx −2e−→Cl+1
ответ −1)
2) Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Si+4 +4e−→Si0
ответ: восстановление
3) Выбери верные утверждения.
1.атом с минимальной степенью окисления может быть только восстановителем
2.восстановитель восстанавливается
3.число электронов, присоединённых окислителем, всегда меньше числа электронов, отданных восстановителем
4.атомы неметаллов могут быть окислителями
5.окислитель отдаёт электроны
ответ: 1, 4
Объяснение:
1) Находим массовые доли растворенного вещества в процентах каждого из растворов:
При 0°С:
ω₁ = [122,2/(122,2+100)]*100%= 55%
При 30°С:
ω₂ = [274,5/(274,5+100)]*100%= 73,3%
При 60°С
ω₃ = [449,2/(449,2+100)]*100%= 81,8%
2) Решаем по правилу "креста":
55% 8,5 частей
\ /
73,3%
/ \
81,8% 18,3 частей
ответ: В соотношении 8,5 : 18,3