При нагревании 51,8г безводной соли неизвестного металла (ii) выделилась вода и co2. после пропускания последнего над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48л (н. определить металл.
Именно так, вода и СО2 может выделиться только из гидрокарбоната, только формула его будет Ме (НСО3)2. Реакция 1: Ме (НСО3)2 = МеСО3 + Н2О + СО2 Реакция 2: СО2 +С = 2СО. По уравнению видно, что объём газа удвоился, а прирост.
Составим уравнение реакции для эквивалента: 2C +S =X2S Масса серы в сульфиде =30-10.8 =19.2 Переведем в моль: Относительная атомная масса серы =32. Теперь разделим массу на молярную массу и найдем количество вещества: 19.2/32 =0.6 моль. Из реакции мы видим, что на 1 моль серы приходится 2 моль эквивалента. Таким образом разделим массу металла на количество вещества, чтобы найти молярную массу: 10.8/1.2 =9, однако этой массе соответствует бирилий, который не может иметь валентность 1. Теперь домножим молярную массу эквивалента на данную степень окисления: 9*3 =27 Таким образом неизвестный металл- это алюминий.
Реакция 1: Ме (НСО3)2 = МеСО3 + Н2О + СО2
Реакция 2: СО2 +С = 2СО. По уравнению видно, что объём газа удвоился, а прирост.