Записать полное ионное и сокращенное уравнение(можете разом все не писать, по очереди 1, 2, и т.д.) 1)mgcl2+h3po4--> mg3(po4)2+hcl 2) zn(no3)2+h2co3--> znco3+hno3 3)h2sio3+koh--> k2sio3+h2o
2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 кислотний характер Вуглекислого газу
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй. А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода
3Mg(2+)+6Cl(-)+6H(+)+2PO4(3-)=Mg3(PO4)2+6H(+)+6Cl(-)
3Mg(2+)+2PO4(3-)=Mg3(PO4)2
2) Zn(NO3)2+H2CO3=ZnCO3+2HNO3
Zn(2+)+2NO3(-)+2H(+)+2CO3(-)=ZnCO3+2H(+)+2NO3(-)
Zn(2+)+CO3(2-)=ZnCO3
3)H2SiO3+2KOH=K2SiO3+2H2O
H2SiO3+2K(+)+2OH(-)=2K(+)+SiO3(2-)+2H2O
H2SiO3+2OH=SiO3+2H2O