М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Kotya894
Kotya894
11.07.2022 11:01 •  Химия

Вычислите массовую долю фосфора в гидрофосфате кальция

👇
Ответ:
Nastyavoyko
Nastyavoyko
11.07.2022
CAHPO4 31/136= 0,2297×100=22,79
4,7(6 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
nyamnov
nyamnov
11.07.2022
Для решения данной задачи нам понадобятся молярные массы цинка (Zn), серной кислоты (H2SO4) и сульфата цинка (ZnSO4).
Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, серной кислоты (H2SO4) – 98,09 г/моль, а сульфата цинка (ZnSO4) – 161,47 г/моль.

Чтобы определить массу сульфата цинка, необходимо сначала определить количество вещества цинка, приняв во внимание его молярную массу.

Имеем массу цинка – 25 г.
Применим формулу:
Количество вещества = масса вещества / молярная масса.

Количество вещества цинка (Zn):
n(Zn) = 25 г / 65,38 г/моль.

Проведем расчет:
n(Zn) = 0,381 моль.

Затем мы должны принять во внимание соотношение реагирующих веществ из уравнения реакции:
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.

Из уравнения видно, что коэффициент перед ZnSO4 равен 1.
То есть, 1 моль цинка будет давать 1 моль сульфата цинка.

Так как количество молей цинка (n(Zn)) равно 0,381 моль, то количество молей сульфата цинка (n(ZnSO4)) также будет равно 0,381 моль.

Остается найти массу сульфата цинка, зная его количество вещества и молярную массу.

Масса сульфата цинка (m(ZnSO4)):
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * молярная масса(ZnSO4).

Масса сульфата цинка (m(ZnSO4)) равна:
m(ZnSO4) = 0,381 моль * 161,47 г/моль.

Проведем расчет:
m(ZnSO4) = 61,53 г.

Таким образом, масса сульфата цинка, образующегося при взаимодействии серной кислоты с 25 г цинка, составляет 61,53 г.
4,5(85 оценок)
Ответ:
khezh073
khezh073
11.07.2022
1. Основными химическими реакциями, лежащими в основе синтеза полимеров, являются полимеризация и поликонденсация.
- Полимеризация - это процесс образования полимера из мономерных единиц путем добавления двух атомов или группы атомов к каждой двойной связи или группе реакционного центра мономера. Например, полимеризацией образуется полиэтилен и полистирол.
- Поликонденсация - это процесс образования полимера путем реакции двух или более различных мономерных единиц с образованием межмолекулярных связей и выделением молекулы воды или другого низкомолекулярного соединения. Примерами поликонденсации являются синтез полиэстеров и полиамидов.

2. Полимеры, которые при повышении температуры не размягчаются и не плавятся, называются термостойкими полимерами. Примером такого полимера является политетрафторэтилен (ПТФЭ), известный под торговой маркой "Тефлон". ПТФЭ имеет очень высокую температурную стабильность и не размягчается при повышении температуры до 327 °C.

3. Для обнаружения разложения поливинилхлорида (ПВХ) можно использовать натрий гидроксид (NaOH). При взаимодействии НаOH с ПВХ происходит диспропорционирование ПВХ с образованием хлорида винила и натрий ацетата, который может быть обнаружен образованием осадка при добавлении реагента, содержащего ион алюминия.

4. Каучук растворяется в органических реагентах, таких как бензол и толуол. Но наиболее популярным растворителем для каучука является гексан.

5. Примеры полимеризации:
- Полимеризация этилена, в результате которой образуется полиэтилен.
- Полимеризация стирола, из которого получается полистирол.

Примеры поликонденсации:
- Конденсация этиленгликоля и терефталевой кислоты, в результате которой образуется полиэтилентерефталат (ПЭТ).
- Конденсация гексаметиленидиизоцианата и полиэтиленгликоля, в результате которой образуется полиуретан.

6. Примеры синтетических волокон: полиэстер, нейлон, акрил, полипропилен.
Примеры искусственных волокон: вискоза, модал, лайокс, купрон.
Различия между ними заключаются в их химическом составе и свойствах. Синтетические волокна являются полимерами, полученными из нефти или природного газа, они характеризуются высокой прочностью, стойкостью к повреждению и устойчивостью к воздействию химических реагентов. Искусственные волокна, с другой стороны, производятся из таких натуральных сырьевых продуктов, как целлюлоза или древесина, и обладают свойствами, более близкими к натуральным волокнам.

7. Примеры природных высокомолекулярных соединений растительного происхождения: целлюлоза, линен, хитин.
Примеры природных высокомолекулярных соединений животного происхождения: коллаген, желатин, хитин.
Растительные высокомолекулярные соединения обычно содержатся в растениях и играют роль структурного материала, например, целлюлоза является основным компонентом клеточных стенок растений. Животные высокомолекулярные соединения, такие как коллаген и желатин, составляют основу соединительной ткани у животных. Хитин присутствует как структурный компонент в экзоскелете членистоногих животных, таких как насекомые и ракообразные.
4,5(57 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ