Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
х 9,8
P2O5+3H2O=2H3PO4
142 2*98
Mr (P2O5)=142 г/моль
Mr (H3PO4) =98 г/моль
составляем пропорцию: x = 142*9,8/196= 7,1 г.
масса оксида фосфора (5) = 7,1 г