Дано:
V(CO) = 5,6 л
Qх.р.. = 284,7 кДж
Найти:
Q - ?
1) Запишем уравнение реакции горения угарного газа, и именно мы составляем пропорцию, при этой пропорций мы найдем теплоты выделится при сгорании 5,6 л СО:
5,6 л x - ?
2СО (г) + О₂ (г) = СО₂ (г)+ 284,7 кДж
44,8 л
2) Для начала мы найдем объем угарного газа из уравнения реакций:
V(CO) = n(CO) × Vm = 2 моля × 22,4 л/моль = 44,8 л
3) Мы уже составили пропорцию под пунктом 1), потом мы находим количество теплоты при реакций:
x = 5,6 л × 284,7 кДж / 44,8 л = 0,125 × 284,7 кДж = 35,5875 кДж ≈ 35,59 кДж ⇒ Q = 35,59 кДж
ответ: Q = 35,59 кДж
Дано:
V(C₂H₂O₄) = 200 мл = 0,2 л
Cн(C₂H₂O₄) = 0,2 Н = 0,2 моль/л
Найти:
m(C₂H₂O₄) - ?
1) Для начала мы запишем формулу нормальной концентрированной щавелевой кислоты, именно по такой формуле мы найдем массу щавелевой кислоты:
Cн(C₂H₂O₄) = m(C₂H₂O₄)/(M(C₂H₂O₄)×V(C₂H₂O₄)) ⇒ m(C₂H₂O₄) = Cн(C₂H₂O₄)×(M(C₂H₂O₄)×V(C₂H₂O₄))
2) Для начала мы найдем молекулярную массу щавелевой кислоты:
M(C₂H₂O₄) = 12×2+1×2+16×4 = 24+2+64 = 90 гр/моль
3) Потом мы находим массу щавелевой кислоты используя формулу из 1) :
m(C₂H₂O₄) = 0,2 моль/л × (90 гр/моль × 0,2 л) = 0,2 моль/л × 90 гр/моль × 0,2 л = 18 гр/л × 0,2 л = 3,6 гр
ответ: m(C₂H₂O₄) = 3,6 гр
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 - скорость относительно высокая, но без взрыва