M(Al)=10 г m(H2SO4)=10 г M(Al)=27 г/моль M(H2SO4)=96 г/моль Vm=22,4 л/моль (молярный объем) V(H2)-? Решение: 2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑ задача на избыток-недостаток 1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль 2)Из реакции следует: n(Al)/n(H2SO4)=2/3 n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке. 3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте. Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны. n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л ответ: V(H2)=2,24л
Химические свойства воды Вода – наиболее распространенный растворитель. В растворе воды существует равновесие, поэтому воду называют амфолитом:
H2O ↔ H+ + OH— ↔ H3O+ + OH—.
Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:
H2O = H2 + O2.
При комнатной температуре вода растворяет активные металлы с образованием щелочей, при этом также происходит выделение водорода:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑.
Вода взаимодействовать с фтором и межгалоидными соединениями, причем во втором случае реакция протекает при пониженных температурах:
2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑.
3H2O +IF5 = 5HF + HIO3.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу при растворении в воде:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.
Вода растворять некоторые вещества металлы и неметаллы при нагревании:
4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2↑;
H2O + C ↔ CO + H2.
Вода, в присутствии серной кислоты, вступает в реакции взаимодействия (гидратации) с непредельными углеводородами – алкенами с образованием предельных одноатомных спиртов:
CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.
Физические свойства воды Вода – прозрачная жидкость (н.у.). Дипольный момент – 1,84 Д (за счет сильного различия электроотрицательностей кислорода и водорода). Вода обладает самым высоким значением удельной теплоемкости среди всех веществ в жидком и твердом агрегатном состояних. Удельная теплота плавления воды – 333,25 кДж/кг (0^{\circ} С), парообразования – 2250 кДж/кг. Вода растворять полярные вещества. Вода обладает высоким поверхностным натяжением и отрицательным электрическим потенциалом поверхности.
Атомы элементов 7 группы могут либо присоединять один электрон, либо отдавать (за исключением фтора) 1, 3, 5, 7 электронов. При присоединении 1 электрона степень окисления становится (-1). К этому все элементы 7 группы. При отдаче 1 3, 5, 7 электронов степень окисления элементов (+1, +3 , +5, +7). Для того, чтобы элемент мог отдать электрон, нужен окислитель отобрать это электрон. Отобрать электроны могут только более электроотрицательные элементы. По отношению к атому хлора окислителями могут выступать фтор и кислород. По отношению к атому брома - фтор, хлор, кислород (и возможно сера) . По отношению к атому иода - фтор, хлор, бром, кислород, сера (возможно селен) . По отношению к атому фтора таких элементов нет. Фтор является самым электроотрицательным элементом, и отобрать у него электроны не может ни один элемент. Поэтому атом фтора не может окисляться, значит он не может иметь положительные степени окисления, а отрицательная - всего одна. Поэтому фтор может быть только одновалентным.
m(H2SO4)=10 г
M(Al)=27 г/моль
M(H2SO4)=96 г/моль
Vm=22,4 л/моль (молярный объем)
V(H2)-?
Решение:
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
задача на избыток-недостаток
1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты
n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль
n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль
2)Из реакции следует:
n(Al)/n(H2SO4)=2/3 n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль
Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.
3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.
Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.
n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л
ответ: V(H2)=2,24л