1. 2C(+2)O(-2) + O2(0) = 2C(+4)O2(-2)
Na(+)2O(-2) + H(+)2O(-2) = 2Na(+)OH(-)
Cu(+2)O(-2) + H2(0) = H(+)2O(-2) + Cu(0)
Na(+)OH(-) + H(+)Cl(-) = H(+)2O(-2) + Na(+)Cl(-)
2. В 1-ой реакции степень окисления изменили С(+2), О2(0).
Во 2-ой реакции степень окисления не изменилась.
В 3-ей реакции степень окисления изменили Cu(+2), H2(0).
В 4-ой реакции степень окисления не изменилась.
3. С(+2) - 2е = С(+4)
O2(0) + 4e = 2O(-2)
Cu(+2) + 2e = Cu(0)
H2(0) - 2e = 2H(+)
4. C(+2) - восстановитель, О2(0) - окислитель.
Сu(+2) - окислитель, H2(0) - востановитель.
5. С(+2) - 2е = С(+4) - окисление
O2(0) + 4e = 2O(-2) - восстановление
Cu(+2) + 2e = Cu(0) - восстановление
H2(0) - 2e = 2H(+) - окисление
6. Окислительно-восстановительными являются реакции 1 и 3.
ClO2 - e + 2OH⁻ = ClO3⁻ + H2O в-ль
ClO2 + e = ClO2⁻ о-ль
реакция диспропорционирования - окислитель и восстановитель это одно и то же вещество.
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
M(ClO2) = 35,5 + 16*2 = 67,5 г/моль
M(KClO2) = 39 + 35,5 + 16*2 = 106,5 г/моль
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 16*3 = 122,5 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль