Question

Вычислить рн 0,65 м раствора nh4oh (константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 . 10 -5 ), к 1 литру которого прибавили 0,1 моль nh4cl . степень диссоциации соли 0,9.

Answer 1

Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л.
Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало
n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
$\mathrm{[OH^{-}]=K_{d}\frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}=1.8\cdot 10^{-5}\frac{0.65}{0.09}=1.3\cdot 10^{-4}}$ моль/л.
Считаем рОН
$\mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg(1.3\cdot 10^{-4})=3.89}$.
И теперь считаем рН
$\mathrm{pH=14-pOH=14-3.89=10.11}$.
ответ: рН = 10,11.