1. Характеризуем эти два вещества:
А) Бром (Br₂) простое вещество, с неполярной ковалентной связью и молекулярной кристаллической решеткой. Такие вещества, как правило, газы или летучие жидкости. Имеют низкую температуру плавления и не высокую температуру кипения.
Бром при обычных условиях — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит. Температура плавления брома — −7,2 °C, кипения — +58,6 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные.
Б) Бромид калия (KBr) сложное вещество с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Такие вещества твердые, прочные, тугоплавкие, нелетучие, хорошо растворимые в воде.
Бромид калия (KBr) это соль, твердая, кристаллическая, нелетучая, хорошо растворимая в воде, имеет высокую температуру плавления +734° С и высокую температуру кипения +1407° С.
2. Делаем вывод: причина разных свойств этих веществ в их строении.
Условия протекания химических реакций:
1. Необходимо соприкосновение реагирующих веществ и чем оно теснее, тем быстрее идет реакция:
В природе непрерывно происходит образование новых веществ. Горные породы и минералы под воздействием солнца, воды, углекислого газа и других веществ постепенно разрушаются и превращаются в новые вещества.
В лаборатории проводим опыты:
NaCI(раствор) + AgNO₃(раствор)= NaNO₃ + AgCI↓ эта реакция происходит мгновенно.
2. Некоторые реакции проходят только при нагревании:
Fe(OH)₂ + t = FeO + H₂O
HgO + t = Hg + O₂
3. Некоторые реакции проходят только при охлаждении:
В химической промышленности низкие температуры используют в синтезе аммиака: N₂ + H₂ = NH₃
4. Некоторые реакции происходят только на свету:
В зеленых растениях из углекислого газа и воды и солнечного света образуются глюкоза и крахмал .
CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆
5. Некоторые реакции проходят только в присутствии катализатора.
2SO₂+O₂ = 2SO₃ катализатор V₂O₅ оксид ванадия(V)
N₂+H₂ (=) 2NH₃ катализатор Fe железо
6. Некоторые реакции происходят при действии электрического тока(процесс электролиза):
2NaCI(расплав) + электролиз = 2Na + CI₂
7. Иногда реакции проходят самопроизвольно без подвода энергии от внешнего источника. Например, образование ржавчины на металлах.
n (CO) = 1 моль
Найти:
m( 1 молекулы) – ?
Решение:
Рассчитаем молярную массу оксида углерода (2) (CO):
M (CO) = 12 + 16 =28 (г/моль).
Масса 1 моля m = n*Mr = 1* 28 = 28 г
В одном моль любого вещества, состоящего из молекул, содержится 6,02 ∙ 10(-23) молекул.
масса одной молекулы углекислого газа
m1 = m/Na = 28/6,02*10(-23) =4,65*10^23 г